Молярная масса

M(р. в.) – молярная масса растворенного вещества в г/моль. Если по условию задачи требуется объединить растворы разной концентрации одного и того же вещества, то в левой части уравнения массы растворенных веществ суммируются. Моль – это количество вещества, которое содержит 6,02·1023 структурных частиц (атомов, молекул, ионов или других частиц). Известные к настоящему времени оксиды азота состава N2O, NO, N2O3, NO2, N2O4 и N2O5 имеют молярные массы, равные соответственно 44, 30, 76, 46, 92 и 108 г/моль.


Хлороводород, содержащийся в этих газах, называется абгазным, а полученная таким образом кислота — абгазной. Атомно-молекулярное учение в химии. Атомы. Химические элементы. Задача 3. Круговорот азота в природе включает: а) «биологическую фиксацию» при помощи клубеньковых бактерий и б) процессы окисления при атмосферных электрических разрядах. Во время грозы в воздухе образуется некоторое количество оксида азота неизвестного состава.

Решение задач на разбавление растворов особой сложности не представляет, однако требует внимательности и некоторого напряжения. Тем не менее можно упростить решение этих задач, используя закон разбавления, которым пользуются в аналитической химии при титровании растворов. Когда мы решаем задачу, то это условие держим в уме, а расчет записываем по частям и постепенно, шаг за шагом, приближаемся к конечному результату.

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Довольно часто в задачах используется плотность раствора (г/мл). Задачa 4Смесь газов хлора и хлороводорода объемом 22,4 л (н.у.) пропустили через нагретые железные опилки. Решение:Задача на закон Авогадро — при равных условиях Т и Р, соотношение объемов газов равно соотношению их количеств. В чис­ли­те­ле мо­ляр­ная масса про­дук­та, в зна­ме­на­те­ле — мо­ляр­ная масса уг­ле­во­до­ро­да, а по усло­вию одно в че­ты­ре раза тя­же­лее дру­го­го, зна­чит дробь равна че­ты­рем.

Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

Аль­де­гид по­лу­ча­ет­ся при вза­и­мо­дей­ствии с водой ди­га­ло­ген­про­из­вод­ных, у ко­то­рых га­ло­ге­ны на­хо­дят­ся при одном и том же край­нем атоме уг­ле­ро­да.

↑Поиск на сайте TehTab.ru — Введите свой запрос в форму

При смертельном исходе иа вскрытии — отек и гиперемия легких, иногда кровоизлияния в желудке. Вдыхание 6,40 мг/л в течение 30 мин вызывает у кроликов и морских свинок быструю смерть (спазм и отек гортани, отек легкого). 12г/моль : 19,93·10–24г = 6,02·1023моль–1. Число 6,02·1023моль–1 называют постоянной Авогадро и обозначают NA. Постоянная Авогадро NA показывает число структурных частиц в 1моль вещества.

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K):

Соляную кислоту получают растворением газообразного хлороводорода в воде. Хлороводород получают сжиганием водорода в хлоре, полученная таким способом кислота называется синтетической. Также соляную кислоту получают из абгазов — побочных газов, образующихся при различных процессах, например, при хлорировании углеводородов. Задача 1. В стратосфере на высоте 20-30 км находится слой озона O3, защищающий Землю от мощного ультрафиолетового излучения Солнца.

Хотя хлороводород сильно токсичен и при вдыхании оказывает раздражающее действие, ученики не почувствовали никакого постороннего запаха. Обозначим в исходном (или неразбавленном) растворе величины c, V, m(р-ра), через с1, V1, m1(р-ра), 1, а в разбавленном растворе – через с2, V2, m2(р-ра), 2. Составим уравнения разбавления растворов. Поскольку m1(р-ра) + m2(р-ра) = 300 г, то получаем систему из двух уравнений с двумя неизвестными.

3) Со­став­ля­ем струк­тур­ную фор­му­лу ве­ще­ства: про­дукт вза­и­мо­дей­ствия ис­ход­но­го ве­ще­ства с водой всту­па­ет в ре­ак­цию се­реб­ря­но­го зер­ка­ла, зна­чит, это аль­де­гид. Животные. При высоких концентрациях — некроз слизистых, главным образом носа и подлежащих тканей, помутнение роговицы.

Симптомы острого отравления:

Человек. При высоких концентрациях — раздражение слизистых, в особенности носа; конъюнктивит; помутнение роговицы. Охриплость, чувство удушья, покалывание в груди, насморк, кашель, иногда кровь в мокроте. Пульс — 70-80. Острые боли в области желудка, рвота желтоватой слизью. По весьма совпадающим данным разных авторов, предельная безвредная при постоянной работе концентрация — 0,015 мг/л. Наблюдается якобы привыкание к хлороводороду, причина которого пока неясна.

Левые части уравнений отведем для исходных (неразбавленных) растворов, а правые части – для разбавленных растворов. V(газа)/22,4 = m2(р-ра)•2/M(газа). Изъязвления развиваются лишь при более длительном воздействии (если, например, после попадания на кожукислота сразу не отмыта).

Тем не менее у травильщиков на руках иногда наблюдаются значительные изъязвления

Установлено, что абсолютная масса одной молекулы этого оксида азота составляет 4,99 . 10—23 г. Определите, какова формула этого вещества. Для этого разделим массу образца 12г на массу одного атома углерода, равную 19,93·10–24г. Атомная единица массы. Относительная атомная масса и относительная молекулярная масса. Количество вещества и единица его измерения моль. Число Авогадро. Задача 2. В школьном химическом кабинете пролили на пол немного соляной кислоты, и к концу урока она полностью испарилась.